一定质量的甲烷（CH4）燃烧得到CO、CO2和H2O的混合气体，其质量为35.2g。当混合气体缓缓通过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加18g。计算产物中CO、CO2在标准状况下占有的体积及其中CO2的质量。

由题意可知生成水的质量为18克，物质的量为1mol。

CO和CO2的质量m(CO)+m(CO2)=35.2—18=17.2g

由于甲烷中C：H个数比为1：4，

所以n(CO)+n(CO2)=n(H2O)/2=0.5mol        ①

n(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=17.2    ②

由①和②可得n(CO)=0.3mol    n(CO2)=0.2mol

V(CO)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L    V(CO2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L

m(CO2)=0.2mol×44g/mol=8.8g

答CO、CO2在标准状况下占有的体积分别是6.72L和4.48L，CO2的质量为8.8克。